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16．2.16g X₂O₅中含有0.1mol O，則X元素為（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 2.16g X₂O₅中含有0.1mol O，則X₂O₅的物質的量為$\frac{0.1mol}{5}$=0.02mol，其摩爾質量為$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，結合相對分子質量的計算判斷元素．

解答解：2.16g X₂O₅中含有0.1mol O，則X₂O₅的物質的量為$\frac{0.1mol}{5}$=0.02mol，其摩爾質量為$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，
X的相對原子質量為$\frac{108-16×5}{2}$=14，
則X為N元素，
故選C．

點評本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的構成及物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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寒假天地寒假作業本延邊大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
步驟②中應加入的試劑是BaCl₂溶液，步驟⑥中應加入的試劑是鹽酸溶液，步驟⑦中的蒸發結晶應該在蒸發皿中（答儀器名稱）加熱至有大量晶體出現，只剩余少量溶液時移走酒精燈，第④步中相關的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），△H＞0，當反應達到平衡時，下列能提高COCl₂轉化率的措施是（　　）
①升溫 ②增加CO的濃度 ③減壓 ④加催化劑．

A．

②④

B．

①③

C．

②③

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下，A、B、C、D、E物質相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物略），其中A、B、C為單質．若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，則：
（1）這五種物質的化學式為：A為Fe，B為O₂，C為H₂，D為Fe₃O₄，E為H₂O；
（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于阿伏伽德羅常數的敘述不正確的是（　�。�

	A．	阿伏伽德羅常數是指1mol物質中所含有的原子數
	B．	微粒的數目與物質的量成正比
	C．	國際上規定0.012kg¹²C中所含碳原子數為阿伏伽德羅常數
	D．	1mol O₂中的分子數為N_A，而原子數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鎂中滴加鹽酸：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
	D．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化工生產中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應可得到以CO和H₂為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨．對甲烷而言，有以下兩個主要反應：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）；△H₁=-36kJ•mol-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol-1
（1）反應②中參加反應的CH₄（g）與H₂O（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）與H₂（g）的總能量．
（2）若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質的量分數為x，請填寫下列空白．

序號	x（O₂）	與O₂反應的（Q₁/kJ）	與H₂O反應的（Q₂/kJ）	總反應的（Q₃/kJ）
I	0.2	-18
Ⅱ		-36		+72

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

	A．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		B．	Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-
	C．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺		D．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定．該反應的化學方程式如下：C₆H₈O+I₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C₆H₆O+2HI，現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：
取10mL 6mol•L^-1維生素C，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L^-1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，共消耗21.00mLI₂溶液．
（1）為何加入的維生素C稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用
（2）計算樣品中維生素C的質量分數．

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