【題目】下列有關原電池的說法中正確的是（ ）
A.電極一定要由兩種不同的金屬組成
B.電子流出的一極是正極
C.兩極均發生氧化還原反應
D.由化學能轉化為電能的裝置
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①寫出Al2(SO4)3的電離方程式： 。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為： ；
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是：除去 和 。（填寫離子符號）
③將經過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質。為了除去這兩種雜質，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質化學式） ；
寫出除去這兩種雜質發生反應的離子方程式 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，F是過渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E單質常溫下為淡黃色固體，F的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A B 。
（2）B、C、E第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號作答）。
（3）寫出D元素原子構成單質的電子式 ，D的簡單氣態氫化物的空間構型為 。
（4）F元素在周期表中的位置為 ，其形成的簡單離子F3+的核外電子排布式為 。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是
A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D.原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 乙苯的一氯代物只有5種
B. 2-甲基丁烷也稱為新戊烷
C. 糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應
D. 丙烯與Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反應屬于加成反應
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【題目】下列判斷全部正確的一組是：（ ）
A | B | C | D | |
強電解質 | NaCl | H2SO4 | CaF2 | 石墨 |
弱電解質 | HF | BaSO4 | HClO | NH3·H2O |
非電解質 | Cl2 | CS2 | CCl4 | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉換關系。其中A為磁性黑色晶體，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為____________，C的電子式為_______________。
（2）反應②的化學方程式為___________________________。
（3）A與鹽酸反應的離子方程式為________________________。
（4）反應③在X溶液溫度、濃度不同時，產物也不同，則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應時，若4mol X參加反應轉移了3mol電子，此時反應的離子方程式為____________________；若5mol X參加反應轉移了4mol電子，此時X的還原產物可能是下列選項中的______________。
a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3
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【題目】氣體的體積主要是由以下什么因素決定的
① 氣體分子的直徑② 氣體物質的量的多少
③ 氣體分子間的平均距離④ 氣體分子的相對分子質量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
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【題目】水是生命之源，下列關于水的說法正確的是
A. 水是弱電解質
B. 可燃冰是可以燃燒的水
C. 氫氧兩種元素只能組成水
D. 0℃時冰的密度比液態水的密度大
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