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兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是
A．鎂和銅B．鋅和銅C．鋁和鐵D．鎂和鐵
B
本題采用極限分析法處理。11.2L氫氣在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol；若完全由鎂生成，需質(zhì)量為12g，銅不與鹽酸反應(yīng)，無氫氣產(chǎn)生，當(dāng)鎂與銅構(gòu)成15g時(shí)與足量的鹽酸反應(yīng)可以生成11.2L氫氣，A正確；同理若氫氣都由鋅反應(yīng)生成，需鋅質(zhì)量為32.5g，當(dāng)鋅與銅15g時(shí)與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的量一定小于11.2L，所以B錯(cuò)；若都由鋁反應(yīng)生成氫氣，需鋁的質(zhì)量為9g，而鐵所需質(zhì)量為28g，即C正確，同理D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有
①氣體分子直徑②氣體分子數(shù)目③氣體分子間距④氣體分子質(zhì)量
A．①②③B．②③C．③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0，則c(K＋)約為（   ）
A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
D．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．密閉容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為0.2NA
B．1 mol過氧化鈉投入足量水中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．在0.1 mol·L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) （  ）     
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A．1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為N A
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含單質(zhì)分子數(shù)目為N A
D．0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42- 離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g.mL-，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。
(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2) 取此濃鹽酸50mL, 用蒸餾水稀釋到500mL，稀釋后鹽酸中含有H+的物質(zhì)的量濃度是多少?

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同步練習(xí)冊答案
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