Question

12．常溫下，將0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）lg2=0.3．

• A． 1.7
• B． 2.0
• C． 12.0
• D． 11.7

Answer 1

分析 常溫下，將0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L^-1硫酸溶液等體積混合，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質的量濃度，最后計算溶液的pH．

解答 解：常溫下氫氧化鈉溶液物質的量濃度為0.1mol/L，設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為：1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，
硫酸的物質的量為：1L×0.06mol•L^-1=0.06mol，含有H⁺的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，
酸堿發生中和時H⁺和OH^-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H⁺的物質的量為：0.12mol-0.1mol=0.02mol，
反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為：c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L^-1，
該混合液的pH=-lg10^-2=2.0，
故選B．

點評 本題主要考查溶液pH的有關計算，題目難度中等，明確酸堿反應的過量分析是解答的關鍵，并應熟悉物質的量的計算、pH的計算公式來解答即可，試題培養了學生的化學計算能力．