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【題目】已知某有機物A有如下的轉化關系:

請結合上述轉化關系回答問題:

(1)A的結構簡式為_____;M是比A少一個CH2原子團的芳香族化合物,能發生銀鏡反應,且M在所有的同分異構體中核磁共振氫譜信號種類最少,則M的結構簡式為_______

(2)A→B的反應類型為_______

(3)B→C的化學方程式為_______

(4)C→E的化學方程式為_______

(5)D、F的結構簡式分別為______________

【答案】 氧化反應

【解析】C與碳酸鈉反應生成可知C在濃硫酸作用下加熱反應生成能發生加聚反應的E,則E,F發生縮聚反應生成D,CB與氫氣催化下反應生成,則B,A與新制的氫氧化銅反應后酸化得到B,結合A的分子式可知,A(1)A的結構簡式為;M是比A()少一個CH2原子團的芳香族化合物,能發生銀鏡反應,且M在所有的同分異構體中核磁共振氫譜信號種類最少則M高度對稱應該含有兩個醛基,則M的結構簡式為 ;(2)A→B是與新制的氫氧化銅反應后酸化得到反應類型為氧化反應;(3)B→C是與氫氣發生加成反應生成,反應的化學方程式為;(4)C→E是在濃硫酸作用下生消去反應生成和水,反應的化學方程式為(5)D、F的結構簡式分別為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術后創傷止痛、潰瘍痛等,其結構簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是

A. 分子式為C9H14NO2

B. 苯環上有2個取代基,且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9

C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發生加成反應

D. 分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應

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【題目】白磷與氧氣可發生如下反應:P4+5O2=P4O10已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH,其中正確的是( )

A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1

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【題目】由核電荷數1~18的某些元素組成的單質 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示的轉換關系,A是地殼中含量最多的金屬元素。 請回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式:__________、丁__________、戊__________.

(2)寫出甲物質在工業上的一種主要用途:__________

(3)寫出甲+丙反應的離子方程式:__________

(4)A→+C反應的化學方程式:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子晶體是常見的晶體類型。請回答以下問題:

(1)離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一,配位數與離子半徑之比存在如下關系:

已知在某AB型離子化合物中,A+離子的半徑為84pm,B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子,在空間構成的立體形狀為_______

(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,其中熔點較高的為________ (填化學式),原因是________

(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子,導致溶液由藍色變為紫色。該四配位離子的結構式為_______

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結構,每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據的空隙百分比為__________

(5)H和Mg能形成一種離子型儲氫材料,晶體結構如右圖所示:

則該晶體中Mg的配位數是______,其化學式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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【題目】下列物質可以實現一步轉化的是(

A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3

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【題目】已知CeO2通常既不溶于強酸,也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO2SiO2Fe2O3FeO等物質)為原料,設計如下圖所示工藝流程,制得純凈的CeO2。下列說法正確的是(

A. 實驗室中,操作3和操作1、操作2所用儀器不同

B. 濾渣中加入稀H2SO4H2O2,其中H2O2做氧化劑

C. 濾液中Ce3+NaOHO2的反應屬于化合反應

D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2

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【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式________________

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成,則溶液M的pH________7(填“<”、“>”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________ mol·L-1

(3)若溶液M有下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序為_________________

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得,混合溶液c(H)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關系為_________(填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”)。

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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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