Question

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．SO₂與SO₃的濃度相等

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化

Answer 1

分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷，
A、無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在三種物質(zhì)共存；
B、各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)；
C、各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)；
D、SO₂與SO₃的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等．

解答：解：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在三種物質(zhì)共存的特點(diǎn)，故A錯誤；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度大小關(guān)系取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯誤；
C．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故C錯誤；
D．SO₂與SO₃的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度以及平衡狀態(tài)的特征，易錯點(diǎn)為B、C，注意體會．