Question

由鋅和銅構成的合金共 36g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產生標準狀況下氣體4.48L，試求合金中銅的質量分數．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：Cu、Zn合金中只有Zn與鹽酸反應生成氫氣，而Cu不反應，根據電子轉移守恒計算n（Zn），再根據m=nM計算Zn的質量，進而計算Cu的質量，再計算Cu的質量分數．

解答： 解：Cu、Zn合金與足量鹽酸反應生成氫氣4.48L，其物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
Cu、Zn合金中只有Zn與鹽酸反應生成氫氣，而Cu不反應，根據電子轉移守恒n（Zn）=

0.2mol×2

2

=0.2mol，故m（Zn）=0.2mol×65g/mol=13g，則m（Cu）=36g-13g=23g，
故Cu、Zn合金中Cu的質量分數為

23g

36g

×100%=63.89%，
答：合金中銅的質量分數為63.89%．

點評：本題考查混合物計算，比較基礎，明確發生的反應是關鍵，側重對基礎知識的鞏固．