Question

【題目】前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小W

B. 簡單氫化物的熱穩定性W>X

C. X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構

D. 工業上通過電解W、Y組成的化合物制備單質Y

Answer 1

【答案】C

【解析】W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則W次外層電子數為2，最外層電子數為6，則W為氧(O)元素；含有元素Z的鹽焰色反應為紫色，則Z為鉀(K)元素；W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Y、Z分屬不同的周期，所以X、Y、Z應分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素，且X的原子序數大于W，則X應為氟(F)元素；X、Y、Z的原子序數之和是W原子序數的5倍，W為8號元素，X為9號元素，Z為19號元素，則有9+Y+19=40，所以Y為12號元素，即Y為鎂(Mg)元素。

A、主族元素原子電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z，故A錯誤；B、W(O)與X(F)處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強，其對應的氫化物的穩定性逐漸增強，故氫化物穩定性為W＜X，故B錯誤；C、X(F)與Y(Mg)的最簡單離子分別為F-、Mg2+，兩種離子的電子層結構均與Ne相同，故C正確；D、W(O)、Y(Mg)組成的化合物為MgO，MgO熔點太高，不適合用于電解，工業上制備Mg，一般是通過電解MgCl2，故D錯誤。故選C。