Question

【題目】已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)吸熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<2Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)化學(xué)方程式A2＋B2===2AB，若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；B．若A2和B2的總能量之和小于于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)吸熱，B錯(cuò)誤；C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即Q1＋Q2<2Q3，C正確；D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量大于成鍵釋放的能量，即Q1＋Q2﹥2Q3，D錯(cuò)誤。答案選C。