Question

在標準狀況下，將40 mL NO和NO₂的混和氣體，與20 mL O₂混合，跟水充分反應吸收后，還剩余6 mL無色氣體，則原混合氣體中NO₂和NO分別是多少？（請寫出計算過程）

Answer 1

（每組答案3分，共6分）
（1）NO₂ 32 mL     NO 8 mL                （2）NO₂ 11 mL    NO 29 mL

考查氮的氧化物溶于水的有關計算。剩余氣體為O2或NO，應分別進行討論
設原混合氣體中NO₂和NO的體積分別是x和y，根據(jù)反應式可知3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成的NO是x/3
因此總的NO就是（x/3＋y）
（1）如果氧氣過量
根據(jù)反應式可知4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃
參加反應的氧氣是14ml
所以消耗NO是56/3ml
即（x/3＋y）＝56/3ml
又因為x＋y＝40ml
解得x＝32ml、y＝8ml
（2）如果NO過量
根據(jù)反應式可知4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃
參加反應的氧氣是20ml
則（x/3＋y）－80/3ml＝6ml
又因為x＋y＝40ml
解得x＝11ml、y＝29ml