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在25℃時，用石墨電極電解100mL 1mol?L^―¹ AgNO₃溶液，如有0.2mol電子發生轉移，試回答下列問題：

（1）陰極上發生的電極反應為；

（2）電解產生的氣體的總體積（標準狀況）為。

（1）Ag⁺+e^―→Ag，2H⁺+2e^―→H₂↑ （2）2.24L

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南二模）硫元素的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）400℃，1.01×10⁵Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO₂，（g）和0.3molO₂ （g），發生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反應中n（SO₃）和n（O₂）隨時間變化的關系如圖1所示．反應的平衡常數K=

160

；0到10min內用SO₂：表示的平均反應速率

0.04mol/（L?min）

．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是

（填序號）．

A．a點時刻的正反應速率比b點時刻的大
B．c點時刻反應達到平衡狀態
C．d點和e點時刻的c（O₂）相同
D．若500℃，1.01×10⁵Pa下，反應達到平衡時，n（ SO₃）比圖中e點時刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業廢氣中的SO₂，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na⁺，H⁺，SHO₃^-，SO₃^2-離子的濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽極室反應的電極反應式為

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

．陰極室的產物

H₂、NaOH

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高三4月鞏固性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

硫元素的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。

（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO₂, (g)和0.3 molO₂ (g)，發生反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol。反應中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關系如右圖所示。反應的平衡常數K＝_______；0到10 min內用SO₂表示的平均反應速率_________。根據圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a點時刻的正反應速率比b點時刻的大

B．c點時刻反應達到平衡狀態

C．d點和e點時刻的c(O₂)相同

D．若5 00℃，1.01×10⁵Pa下，反應達到平衡時，n( SO₃) 比圖中e點時刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業廢氣中的SO₂，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO₃^－,SO₃²^－離子的濃度由大到小的順序是__________________。

（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO₃^－在陽極室反應的電極反應式為________________________，陰極室的產物_________________。

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