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14．聚甲基丙烯酸酯（）的縮寫代號為PMMA，俗稱有機玻璃．下列說法中錯誤的是（　　）
A．聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子合成材料
B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n
C．合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
D．甲基丙烯酸甲酯中碳原子可能都處于同一平面

分析 聚甲基丙烯酸酯為加聚反應產物，單體為CH2=C（CH3）COOCH3，單體中碳碳雙鍵、C=O均為平面結構，且直接相連，以此來解答．

解答 解：A．聚甲基丙烯酸甲酯的相對分子質量在10000以上，屬于有機高分子合成材料，故A正確；
B．由結構可知，聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n，故B正確；
C．聚甲基丙烯酸酯為加聚反應產物，則合成PMMA的單體為CH2=C（CH3）COOCH3，故C錯誤；
D．甲基丙烯酸甲酯中碳碳雙鍵、C=O均為平面結構，且直接相連，則碳原子可能都處于同一平面，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、加聚反應中單體的判斷等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原子共面判斷為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在無土栽培中，需配制一定量含0.3molKCl、0.2molK2SO4和0.1mol ZnSO4的營養液．若用KCl、K2SO4、ZnCl2三種固體為原料來配制此營養液，三者的物質的量依次是（　　）
A．0.3、0.1、0.2B．0.2、0.3、0.1C．0.1、0.2、0.3D．0.1、0.3、0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有以下物質：其中屬于強電解質的是②③④⑦⑩，屬于弱電解質的是⑧，屬于非電解質的是①⑤，能導電的是④⑥⑨（以上均填序號）
①CO2    ②AlCl3③NH4Cl     ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥銅 ⑦BaSO4 ⑧CH3COOH  ⑨NaOH溶液   ⑩液態HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
甲：     乙：
丙：
分子式C16H14O2
部分性質能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
請回答下列問題：
（1）甲中含氧官能團的名稱為羥基．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應Ⅰ的類型為加成反應，反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）已知：RCH=CHR'$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R'CHO；2HCHO$\underset{\stackrel{i．濃NaOH}{→}}{ii．{H}^{+}}$HCOOH+CH3OH．
由乙制丙的一種合成路線如圖所示（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是c（填序號）．
a．金屬鈉　　b．HBr　　c．Na2CO3溶液　　d．乙酸
②E的結構結構簡式：HOCH2COOH
③寫出反應方程式C+D→丙：+$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O
④D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
a．苯環上連接三種不同的官能團      b．能發生銀鏡反應
c．能與Br2/CCl4發生加成反應        d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-否（是或否）
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含NH4+離子，其物質的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3、BaSO4．請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量n（CO32-）=0.04mol、n（SO42-）=0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數之和為38．A的最高正價和最低負價代數和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態氫化物和其最高價含氧酸都是強酸．下列說法正確的是（　　）
A．通過電解熔融CD3可以制備C單質
B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物
C．C的氫氧化物可以溶于B或D的最高價氧化物的水化物
D．BA4BO3中只存在非金屬元素，只存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．硅是光導纖維的主要成分
B．氫氟酸具有強酸性，可用于蝕刻玻璃
C．碳纖維是一種新型有機高分子材料
D．硅膠可做藥品和食品的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應．問：
①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va＜Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa=Pb＞Pc；起始反應速率關系為Va=Vb＞Vc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+為1NA
B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
C．1mol銅與足量硫反應，轉移的電子總數為NA
D．18g D2O（重水）中所含電子個數為10 NA

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