Question

【題目】一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料20.0 mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.0mL．取10.0mL稀釋液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。

己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3與I2能發生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要準確稱取________gI2單質。（保留3位小數）

（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。___________（請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 0.381 0.15mol·L-1

【解析】（1）配制100.00mL0.01500molL-1I2標準溶液，需要準確稱取0.1L×0.015mol/L×254g/mol＝0.381gI2單質；（2）取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至 100.00mL，取 10.00mL 稀釋液，加入 30.00mL 0.01500molL-1I2標準溶液，物質的量n（I2）=0.030.00L×0.01500molL-1=4.5×10-4mol，滴加23滴淀粉溶液，再用0.01200molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL，根據方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質碘是0.01200molL-1×0.025.00L/2=1.5×10-4mol，與葡萄糖反應的碘單質物質的量n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，則根據方程式可知葡萄糖的物質的量是3×10-4mol×10＝3×10-3mol，，濃度是3×10-3mol÷0.02L＝0.15mol·L-1。