Question

濃度均為0.1摩/升的8種溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）______．

Answer 1

【答案】分析：根據酸的強弱、堿的強弱以及鹽類的水解的酸堿性和水解程度比較．
解答：解：堿有：④Ba（OH）₂⑤NaOH，濃度相同時，堿性④＞⑤；
水解呈堿性的有：⑥CH₃COONa，但水解程度較小，則pH：④＞⑤＞⑥；
呈中性的有：⑦KCl；
水解呈酸性的有：⑧NH₄Cl；
酸有：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH，由于②為二元強酸，①為一元強酸，③為弱酸，
則PH：③＞①＞②，
綜合以上，則pH由小到大的順序是為：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案為：②①③⑧⑦⑥⑤④．
點評：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質的強弱以及鹽類的水解．