Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol-1   
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為

393.5kJ?mol^-1

；
（2）當18gH₂O液態水變成氣態水時，△H=

+44KJ/mol

．
（3）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式

CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
（2）依據蓋斯定律計算得到；
（3）結合蓋斯定律計算得到，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量．

解答：解：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，依據燃燒熱概念可知碳的燃燒熱為393.5kJ?mol^-1，故答案為：393.5kJ?mol^-1；
（2）①H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1；
②H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；
依據蓋斯定律①-②得到H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol，當18gH₂O液態水變成氣態水時吸熱44KJ，
故答案為：+44KJ/mol；
（3）③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
依據蓋斯定律④×2-③得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△=-676.5KJ/mol；
CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol，
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-338.25KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，蓋斯定律計算應用，燃燒熱概念分析判斷，題目較簡單．