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下列各組化合物均屬于烴的衍生物且只用水就可以區分的是(  )
A、
B、
C、CH2BrCH2Br與CH3CH2OH
D、
考點:有機物的鑒別
專題:有機化學基礎
分析:屬于烴的衍生物,從元素組成上看除含有C、H元素之外,還應還有其它元素,只用水就可鑒別,可從有機物的水溶性和密度的角度解答該題.
解答: 解:A.甲苯屬于烴,不屬于烴的衍生物,故A錯誤;
B.屬于烴的衍生物,但密度都比水大,不能用水鑒別,故B錯誤;
C.屬于烴的衍生物,CH2BrCH2Br不溶于水,密度比水大,CH3CH2OH與水混溶,可鑒別,故C正確;
D.H2CO3屬于無機物,能溶于水,而CH3CH2Br屬于烴的衍生物,不溶于水,密度比水大,能鑒別,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查有機物的檢驗和鑒別,為高頻考點,注意把握有機物中烴、烴的衍生物的定義,把握常見有機物的性質,難度不大,注意D中為碳酸屬于無機物.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的框圖中,A-I都是由短周期元素組成的常見物質.其中A是氣體,它的水溶液呈堿性;氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒;單質E可作半導體材料.

(1)化合物A的化學式是
 
,氧化物G的電子式是
 

(2)組成單質E的元素在元素周期表中的位置是
 
;單質H和單質E以及氧化物I 均能形成
 
(填“分子”、“原子”或“離子”)晶體,其中單質E的熔點
 
(填“高于”、“低于”或“等于”)氧化物I的熔點.
(3)標準狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計),發生反應的化學方程式為
 
,所得溶液的PH=
 
.此時再向溶液中通入2.24L化合物A,完全反應后所得溶液的PH
 
(填“>7”、“<7”或“=7”),用離子方程式表示其原因:
 

(4)單質B和單質C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質),則該原電池負極的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有三種常見元素的性質或結構如下表
X與Mg同周期,最外層電子數是最內層電子數的3倍
Y常溫下單質為雙原子分子,為黃綠色有毒氣體
Z單質紫黑色,遇淀粉溶液顯藍色
(1)X的原子結構示意圖
 

(2)Z在周期表中的位置
 

(3)判斷非金屬性Y
 
Z(填“>”或“<”),從原子結構的角度解釋原因
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式是(  )
A、將Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、氯氣通入水中:Cl2+H2O═H++Cl-+ClO-
C、AlCl3溶液中通入過量的氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D、Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A、15.6g Na2O2晶體中含有的離子總數為0.6NA
B、標準狀況下,22.4L CCl4中含有的C原子數目為NA
C、1mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
D、鋁與足量氫氧化鈉溶液充分作用生成6.72 L H2,反應掉的鋁原子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是(  )
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、CO32-、SO42-、MnO4-
C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D、K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液,其中能配成的是(  )
A、Na+、OH-、K+、HCO3-
B、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C、Fe3+、Cl-、H+、I-
D、Al3+、SO42-、Cl-、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素離子Am-的核內有n個中子,核外有x個電子.該元素原子的質量數為(  )
A、x-n+m
B、x+m+n
C、m+n-x
D、x-m+n

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科目:高中化學 來源: 題型:

可逆反應:3A(g)?B(g)+2C(g)+D(s)在VL密閉容器反應,達到平衡狀態的標志是(  )
(1)單位時間內生成n mol B的同時生成n mol A
(2)單位時間內生成n mol B的同時生成3nmol A
(3)化學反應速率:3V(A正)=2Vc(理)
(4)混合氣體的壓強不再改變
(5)混合氣體的密度不再改變.
A、(1)(3)(4)
B、(2)、(5)
C、(2)(3)(4)
D、(1)(2)(3)(4)(5)

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