Question

【題目】（1）某金屬氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl-,則該氯化物的摩爾質量為 ，金屬M的名稱為 。

（2）11.1gCaCl2所含氯離子數與標準狀況下約 L O3所含氧原子數相等。（計算結果保留一位小數點）

（3）若ag SO2含b個原子，則阿伏加德羅常數為 （用含a、b的公式表示）

Answer 1

【答案】（1）95 g·mol-1，鎂；（2）1.5；（3）64b/(3a) mol-1。

【解析】

試題分析：（1）根據含有的Cl－的物質的量，得出28.5×2/M=0.6mol，解得M=95g·mol－1，求出M的摩爾質量為(95－71)g·mol－1=24g·mol－1。該金屬為鎂；(2)n=N/NA，n(Cl－)=n(O)=11.1×2/111=V×3/22.4，求出V=1.5L；(3)agSO2物質的量為a/64mol，含有原子的物質的量3a/64mol，根據信息有：3a×NA/64=b，解得阿伏加德羅常數為64b/(3a) mol-1。