Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅等，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應）

（1）若固體Ⅰ中含有銅，步驟①的試劑X應選擇      （填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl₃溶液”）；步驟②的操作是        ，得到固體Ⅱ反應的離子方程式為         
（2）固體Ⅲ的化學式為         步驟④反應的化學方程式為                    
（3）該鋁合金中鋁的質量分數是________________
（4）步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果     （填“偏高”“偏低”“不影響”）

Answer 1

(1)  鹽酸  ；過濾 ； Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓（2） Al₂0₃   2A1(OH)₃  Al₂0₃+3H₂0
(3)（4）偏高

試題分析：銅與鹽酸不反應，鎂、鋁與鹽酸反應，X為鹽酸；若X為氫氧化鈉溶液，則固體I中含Mg、Cu；若X為氯化鐵溶液，則固體I中無銅。步驟①過濾后的溶液中含MgCl₂、AlCl₃、HCl，加足量NaOH溶液后，固體II為Mg(OH)₂，溶液為NaAlO₂、NaCl、NaOH，向溶液中通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒生成固體III為Al₂O₃。
（1）步驟②操作為過濾；生成氫氧化鎂離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=mg(OH)₂↓；
（2）固體III為Al₂O₃，步驟④為氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水。
（3）由鋁元素守恒知原樣品中Al質量為g。Al質量分數為。
（4）步驟④中沉淀未用蒸餾水洗滌，則所得氧化鋁質量偏大，測定結果偏高。
點評：熟悉常見無機物的性質。