Question

【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為

紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為 ；

（2）反應③的離子方程式為 。

（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為 。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________

（用離子方程式說明）

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（ ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22

D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

Answer 1

【答案】（1）H2；（2分）

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）

（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）

（4）酸（2分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分）（5）ACD（3分）

【解析】

（1）“白煙”是揮發性酸和氨氣相遇后的產物，由此可推知D是H2，“紅棕色氣體”F應為NO2，反推可知E為NO，C為O2，Z為H2O，Y為NH3，X為HCl，G為HNO3，

故答案為：H2；

（2）③為NO2與H2O的反應，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO，

故答案為：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO；

（3）E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH3反應生成N2和H2O，反應的化學方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O，

故答案為：4NH3+6NO=5N2+6H2O；

（4）兩者恰好完全反應時生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，溶液中存在NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，銨根離子水解而使溶液顯酸性，

故答案為：酸；NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋；

（5）A．常溫下Kw=c（H＋）×c（OH－）=1×10-14，結合題中信息

c(H＋)/ c(OH－) =1×10-8，可得c（OH－）=1×10-3mol·L-1，故溶液的pH=11，故A正確；

B．根據NH3·H2O NH4＋+OH－可得由氨水電離出的c（NH4＋）=1×10-3 mol·L-1，故B錯誤；

C．由水電離出的c（H＋）=c（OH－）=1×10-11mol·L-1，可得該溶液中水電離出的c（H＋）與c（OH－）乘積為1×10-22，故C正確，

D．氨水為弱電解質，鹽酸的濃度較小，如等體積混合，則氨水過量，溶液呈堿性，pH=7，則鹽酸的體積較大，故D正確；

E．考慮到氨水是弱電解溶液，故加水稀釋100倍后，溶液的pH大于9，故E錯誤．

故答案為：ACD．