Question

【題目】已知實驗室制取Cl2的化學方程式為：4HCl（濃） + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。試回答下列問題：

（1）如圖為制取Cl2的發生裝置。

①儀器a的名稱是____；

②儀器a中盛放的試劑為____；

（2）如圖為Cl2的收集及尾氣處理裝置。

①該氣體收集方法為_____；

A 上排空氣法 B 下排空氣法

②燒杯中發生反應的化學方程式為_________。

（3）欲制得標準狀況下2.24L Cl2，至少需要MnO2的質量為___g。

Answer 1

【答案】分液漏斗 濃鹽酸或HCl（濃） A Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 8.7

【解析】

（1）①根據裝置圖判斷儀器名稱；

②儀器a裝液體試劑；

（2）①氯氣的密度比空氣大；

②燒杯中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（3）根據反應方程式計算需要MnO2的質量；

（1）①根據裝置圖可知，儀器a是分液漏斗；

②儀器a裝液體試劑，所以儀器a中盛放的試劑為濃鹽酸；

（2）①氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故選A；

②燒杯中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式是Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；

（3）標準狀況下2.24L Cl2的物質的量是，設需要MnO2的質量為x

8.7g。