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6．下列關于元素周期表的說法，錯誤的是（　　）
A．元素周期表是元素按原子序數大小排列而成的
B．元素原子的電子層數等于其所在周期的周期序數
C．元素原子的最外層電子數等于其所在族的族序數
D．元素周期表中共有18列，16個族

分析 A．元素周期表中原子序數為周期性變化；
B．由原子結構可知元素的位置；
C．主族元素原子的最外層電子數=族序數；
D．元素周期表中共有18列，16個族．

解答 解：A．元素周期表中原子序數為周期性變化，則元素周期表是元素按原子序數大小排列而成的，故A正確；
B．由原子結構可知元素的位置，其電子層數=周期數，故B正確；
C．主族元素原子的最外層電子數=族序數，如Na最外層有1個電子，則族序數為1，即主族元素原子的最外層電子數等于其所在族的族序數，故C錯誤；
D．元素周期表中共有18列，16個族，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期表及應用，為高頻考點，把握元素的性質及原子序數的變化、原子結構與位置的關系為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，注意L層不一定為最外層，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．1體積某氣態烴A最多和2體積氯化氫加成生成氯代烷烴，1mol此氯代烴能和8molCl2發生取代反應，生成物中只有碳、氯兩種元素，則A的化學式為（　　）
A．C3H6B．C2H4C．C4H6D．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．丙烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA
B．標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數為0.2NA
C．標準狀況下，6.72LNO2與水反應消耗的氧化劑分子數為0.2NA
D．1 mol OD-離子含有的質子、中子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能實現下列物質間直接轉化的元素是（　　）
單質$\stackrel{+O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．鐵B．N2C．銅D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．干冰可用于人工降雨
B．過氧化鈉常用作航天員的供氧劑
C．乘車嚴禁攜帶易燃、易爆等危險品
D．大量開采、使用可燃冰不會對環境造成影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中金屬性最強的是（　　）
A．KB．NaC．CsD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示．
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可觀察到的現象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是硝酸、碳酸、硅酸，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是N＞C＞Si．
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．
（4）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
（5）C裝置的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個縱行的元素都是金屬元素
C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D．雙原子分子中的共價鍵，可能是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：在酸性條件下發生的反應為AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，在堿性條件下發 生的反應為AsO33-+I2+2OH-═AsO43-+H2O+2I-． 設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現電流表指針發生偏轉
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發現電流表指針偏轉方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43-得電子，I- 失電子，所以C1是負極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH-）增大，AsO33-失電子，I2得電子，此時，C1是正極，C2是負極，故發生不 同方向的反應，電子轉移方向不同，即電流表指針偏轉方向不同．
（2）操作Ⅰ過程中C1棒為負極，發生的電極反應為2I--2e-=I2．
（3）操作Ⅱ過程中C2棒為負極，發生的電極反應為AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

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