【題目】下列各能層，不包含p能級的是( )
A. N能層 B. M能層
C. L能層 D. K能層
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把6.5 g Zn放入500mL稀鹽酸中，Zn與HCl都恰好完全反應。計算：
（1）6.5 g Zn的物質的量_______________；
（2）生成的氣體在標準狀況下的體積_____________；
（3）原稀鹽酸的物質的量濃度_____________。
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【題目】A、B、C、D四種元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5．8gB的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。C單質新制水溶液為黃綠色且有漂白性，D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件，回答：
（1）元素C （填元素符號），寫出C-離子的離子結構示意圖 。
（2）寫出元素的名稱: B 、D ；
（3）A與D形成淡黃色的化合物的化學式為 ，
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氫氧化物的溶液吸收，其離子方程式為 。
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【題目】在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。
（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達到終點的現象是_________________。
（2）寫出KMnO4與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2的化學方程式：________________________。
（3）25℃時，用pH計測得0.10 mol·L－1草酸鈉溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2= 。
（4）CaC2O4是難溶于水的固體，受熱易分解，在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應： CaC2O4（s）
CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內生成CaO的質量為16.8g，則該段時間內υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是__________（填答案選項編號）。
A．平衡不移動，CaO的質量不變
B．平衡發生移動，當CO的百分含量不變時達到新的平衡
C．平衡發生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變
D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數減小
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 價電子數與最高化合價相等的元素一定是主族元素
B. 次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素
C. 所有非金屬元素都在p區
D. 元素周期表的5個區中都有金屬元素
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表。
元索 | 相關信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質 |
W | W與T同周期，核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質 |
Z | Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34 |
（1） TY2是一種常用的溶劑，是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在________個σ鍵。
（2）W的最簡單氫化物容易液化，理由是__________，.放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式為 __________。
（3）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數為_____________、電子數為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00 g/cm3，則晶胞邊長為___________cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構型是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是
A．O2是氧化劑
B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩定存在
D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發生轉移
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【題目】25 ℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述 一定正確的是（ ）
A．W點表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)<0．1 mol/L
C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．向W點所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
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【題目】下列除去雜質(括號內的物質為雜質)的方法中，錯誤的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2
B. CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C. MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D. SO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
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