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8．已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

分析 根據(jù)稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1及濃硫酸溶解放熱判斷．

解答 解：因為稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，又濃硫酸溶解放熱，所以濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水放出的熱量大于57.3 kJ，故答案為：＞．

點評 本題考查學生對于中和熱的理解及有關計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是c（填字母）．
②在起始體系中加入N2的物質的量為$\frac{n}{3}$mol時，反應后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=2.08．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0，a為正整數(shù)）．
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數(shù)a的值為1．
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器內壓強一定　　　　B．容器內氣體的密度一定C．容器內Z分子數(shù)一定  D．容器內氣體的質量一定
（3）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是A （稀有氣體不參與反應）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                 B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為QkJ．
（5）溫度維持T℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2mol X和1mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則N（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M＞N（選填＞、＜、=符號）．
（6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應達平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為350℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表列出了①～⑥七種元素在周期表中的位置．
IA0
1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2①②Ne
3③④⑤⑥
請按要求回答下列問題：
（1）①元素符號是C．
（2）元素⑤的原子結構示意圖是．
（3）③、④兩種元素的金屬性強弱關系：③＞④（填“＞”或“＜”）．
（4）元素②、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是H2O（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質子數(shù)為14NA
B．常溫下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
D．將標況下22.4LC12通入足量NaOH溶液中充分反應轉移電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學是一門以實驗為基礎的科學
（1）實驗室制備Fe（OH）3膠體的實驗操作中涉及到的化學反應方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用一束光照射液體，如果看到一條光亮的“通路”，則有膠體生成．
（3）向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液為黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率
（10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是溫度升高，H2O2分解速率加快．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質量分數(shù)．

（1）實驗反應原理：寫出A中發(fā)生反應的離子方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱分液漏斗．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)
a．反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m1 g
b．反應結束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
?導致銅的質量分數(shù)大于理論值的原因可能是bc（填符號）
?導致銅的質量分數(shù)小于理論值的原因可能是a（填符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的量的敘述，錯誤的是（　　）
A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
B．物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體
C．物質的量是國際單位制中的一個基本單位
D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位

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