Question

【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl

C．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為1∶2

D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根據電荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加鹽酸體積為，沉淀的量不變，說明溶液中一定含有CO32—，綜合以上溶液可能含有SO42—，故A錯誤；若原溶液含有SO42—，反應最后形成的溶液中的溶質有NaCl、Na2SO4，故B錯誤；滴加鹽酸體積為，發生反應為CO32-+2H+=H2O+CO2；，發生反應為，所以CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為3∶4，故C錯誤；原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正確。