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對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個鉀離子是
 
．（判斷對錯）
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=cV計算鉀離子物質的量，再根據N=nNA計算鉀離子數目．
解答： 解：鉀離子物質的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數目為0.6NA，故正確，故答案為：√．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意理解電解質濃度與相應電解質離子濃度關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對溶解度受
 
變化影響不大的固體物質一般用
 
方法得到固體溶質，例如從海水中提取
 
；對溶解度受
 
變化影響相當大的固體溶質一般用
 
的方法得到固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅片與稀硫酸反應，實驗結果記錄如表
次數加入Zn的質量（g）稀硫酸（g）生成ZnSO4的質量（g）
12605
2460
366015
486017
51060
6126017
（1）第2、5兩次產生ZnSO4的質量依次是
 
．
（2）在圖中畫出ZnSO4與Zn的質量函數關系的曲線．
（3）（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應后，剩余固體的質量為
 
g．
（4）稀硫酸的溶質質量分數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．回答下列問題：
（1）所得鹽酸的質量分數濃度和物質的量濃度（列式計算）
（2）現需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取
 
mL上述鹽酸并選用
 
mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度
 
2.0mol/L（填＞、＜或=）．
（3）現取不純的Na2CO3樣品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性．蒸發中和后的溶液最終得到固體g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數據如下表所示：
實驗編號水果種類電極間距離/cm電流大小/?A
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋  果227.2
（1）該實驗的目的是探究水果種類和
 
對水果電池電流大小的影響．
（2）如圖所示的裝置中，做正極的材料是
 
 （填“銅片”或“鋅片”）；負極的電極反應為
 
；該裝置能將
 
轉變為電能．

（3）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是
 
和
 
．
（4）請你再提出一個可能影響水果電池電流大小的因素：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中某元素化合價只升高，則反應過程中該元素被還原了．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，充分反應后，測得生成氫氣0.4mol，請計算該合金中鎂=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2-甲基丙烷的結構簡式_
 
，它的同分異構體的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（　　）
A、NH4NO3
B、SiO2
C、C6H5OH
D、Fe

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