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在標準狀況下，一體積水溶解42體積SO₂，則所得亞硫酸的質量分數為
A．	10.7％
B．	13.3％
C．	2.4％
D．	97.6％

答案：B
解析：

取1 L水，質量為1 000 g，SO₂的物質的量n＝42 L/22.4(L·mol^－1)等于生成的亞硫酸的物質的量，因此生成亞硫酸的質量m＝42L/22.4(L·mol^－1)×82 g·mol^－1＝153.75 g．質量分數為153.75 g/(1 000 g＋153.75 g)×100％＝13.3％．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南寧一模）下列敘述中正確的是（　　）

A．標準狀況下．0.1 N_AC₅H₁₂完全燃燒生成CO₂約11.2 L

B．標準狀況下，1 mol SiO₂晶體中含有共價鍵數約為2×6.02×l0²³

C．含有N_A個NO₂分子的氣體，在標準狀況下，其體積一定約為22.4L

D．標準狀況下，含4n mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂共熱生成n N_A個Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組在進行知識整理時發現如下規律：有些反應隨著濃度由濃變稀，可能導致“量變引起質變”，并據此擬定了如下幾個相關題目，請你給出相應答案（不必寫求解過程）．
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（MnO₂不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應；②用87gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應．不考慮HCl 揮發，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
用100mL、18.0mol?L^-1的濃硫酸與足量的銅反應后，被還原的硫酸的物質的量

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L^-1的濃硝酸中，起初發生的反應的化學方程式為

Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．一段時間后兩種物質恰好完全反應．若生成的氣體只有NO、NO₂兩種成分，其在標準狀況下的總體積為

8.96L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.1mol Cu，另一電極上析出氣體（在標準狀況下）的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1L含有0.3mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，若在一個電極上得到0.2mol Cu；則：
（1）另一電極上析出氣體（在標準狀況下）的體積為

L（假定生成的氣體全部逸出）．
（2）把此時的溶液稀釋到20L后溶液的pH等于

（假定生成的氣體全部逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色、低碳、環保新能源是當今經濟社會關注的熱點．
I．如圖是太陽光伏電池光電轉換系統示意圖，由圖判斷：

N型半導體是電池的

極；電流由極流向

極（填X、Y）
Ⅱ．下列觀點符合科學道理的有：

；
A．核電站能把化學能轉化為電能，應大力發展核能；
B．太陽光伏電池是把光能轉換成電能的裝置，其工作原理與原電池工作原理相同；
C．大量使用鋰電池是開發環保新能源的舉措；
D．氫氧燃料電池是一種綠色、環保、低碳的新能源；
Ⅲ．2010年全球鋰離子電池總產量超過38億只，回收廢舊鋰離子電池意義重大，其中需要重點回收利用的是正極材料，其主要成份有LiCoO₂（鈷酸鋰），炭黑，鋁箔等，某種回收流程如下：

（1）堿浸時，正極材料中

溶解（填名稱）發生反應的化學方程式：

；
（2）寫出濾液A中通入過量CO₂的離子方程式：

；D溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）：

．
（3）酸浸發生反應的化學方程式是：

；該反應若轉移0.5mole^-，則在標準狀況下產生O₂體積為

L．

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