Question

17．在5L的密閉容器中進行下述反應：4NH₃+5O₂=═4NO+6H₂0，30S內，NO增加了0.3mol，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是（　　）

• A． V（O₂ ）=0.01mol•L^-1•s^-1
• B． V（NO ）=0.08mol•L^-1•s^-1
• C． V（H₂O）=0.01mol•L^-1•s^-1
• D． V（NH₃）=0.002mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NO），再根據速率之比等于化學計量數之比計算用其它物質表示的反應速率．

解答 解：在5L的密閉容器中進行30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L•min）．
A、速率之比等于化學計量數之比，所以v（O₂）=$\frac{5}{4}$v（NO）=$\frac{5}{4}$×0.002mol/（L•min）=0.0025mol/（L•min），故A錯誤；
B、v（NO）=0.002mol/（L•min），故B錯誤；
C、速率之比等于化學計量數之比，所以v（H₂O）=$\frac{3}{2}$v（NO）=$\frac{3}{2}$×0.002mol/（L•min）=0.003mol/（L•min），故C錯誤；
D、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH₃）=v（NO）=0.002mol/（L•min），故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，反應速率計算通常有定義法、化學計量數法，根據情況選擇合適的方法．