Question

【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。

①甲同學設計實驗的目的是____________________

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發生反應的離子方程式_________________

（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A___________B___________

（2）實驗步驟： 連接儀器、________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______________，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是_________________；

③試管D中發生反應的離子方程式是_________________。

Answer 1

【答案】 驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強) c 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ 分液漏斗 圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 除去SO2氣體 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀 SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑

【解析】試題分析：鋰、鈉、鉀為ⅠA族金屬元素，越活潑的金屬越易與水反應，根據與水反應的難易驗證金屬性的強弱；銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，由于亞硫酸的酸性大于碳酸，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳。要比較碳和硅兩種元素的非金屬強弱，通過二氧化碳通入硅酸鈉溶液中制取硅酸驗證；

解析：根據以上分析（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。可以根據與水反應的難易判斷金屬性的活潑性；①甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性；

②鉀最活潑，反應最劇烈的燒杯是c；

③Na與水發生反應生成氫氧化鈉和氫氣的離子方程式2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；（Ⅱ）通過最高價氧化物對應水合物的酸性強弱來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，（1）儀器名稱A是分液漏斗、B是圓底燒瓶；

（2）涉及到氣體的實驗，需連接儀器后檢驗裝置氣密性。

（3）①銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學方程式是；

為驗證二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中SO2氣體。

②碳酸的酸性大于硅酸，能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；

③已知酸性，亞硫酸>碳酸，試管D中碳酸氫鈉與二氧化硫反應生成二氧化碳，發生反應的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑。