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3．某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1．下列有關元素X的說法錯誤的是（　　）

	A．	元素X不可能是金屬元素
	B．	元素X的氣態氫化物易溶于水
	C．	元素X能形成化學式為KXO₃的鹽
	D．	工業上制取X的單質時一定采用氧化還原反應

分析短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，則n=2時，最外層電子數為5，為N元素；n=3時，最外層電子數為7，為Cl元素，以此來解答．

解答解：短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，則n=2時，最外層電子數為5，為N元素；n=3時，最外層電子數為7，為Cl元素，
A．由上述分析可知，X為N或Cl，為非金屬元素，故A正確；
B．氨氣或HCl均易溶于水，故B正確；
C．X為N時能形成化學式為KXO₃的鹽，故C正確；
D．X為N時，分離氮氣利用液化法，為物理方法，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查原子結構與元素的性質，為高頻考點，把握原子結構與元素的推斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某鹽A由三種元素組成，其相關的轉化關系如圖（所有的產物均已標在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似．

（1）A的化學式為KICl₂，B的陰離子對應元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出C的電子式：

，該化合物中顯正價的是I元素．
（3）C與KI反應的化學方程式為：KI+ICl=I₂+KCl．
（4）下列物質能與C發生反應的是ABD．
A、H₂OB、SO₂C、Na₂SO₄D、乙烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示物質變化的式子錯誤的是（　　）

	A．	氯氣通入水中 Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
	B．	甲烷的完全燃燒CH₄（g）+2O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
	C．	冰醋酸加入水中CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
	D．	鐵與水蒸氣反應 2Fe+3H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C₅H₁₀O₃的有機物，在濃硫酸存在下加熱可生成具有特殊香味且不溶于水的物質，則符合上述條件的C₅H₁₀O₃最多（不考慮立體異構）有（　　）

A．

12種

B．

11種

C．

9種

D．

7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期元素，X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為19，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列說法中正確的是（　　）

	A．	最高價氧化物對應水化物酸性：X＞R
	B．	離子半徑：Z＞W
	C．	pH=10的Na₂R溶液．由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1
	D．	氣態氫化物穩定性：W＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O${\;}_{3}^{2-}$＞I^-
3I₂+6OH^-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是Fe（SCN）₃（用化學式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質是

（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境下KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI₃受熱（或潮濕）條件下產生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸，現實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250 mL的容量瓶．
（2）經計算需要濃鹽酸在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL B．10mL
C．25mL D．50mL
（3）在量取濃鹽后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO₃^2-的個數為0.1N_A
	B．	標準狀況下22.4 L H₂O所含分子數為N_A
	C．	1 L 0.5 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，CH₃COO^-的個數為0.5N_A
	D．	在NO、NO₂的混合氣體22.4 L中，含有的氮原子數為N_A個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．KClO₃在農業上用作除草劑，超細 CaC0₃ 廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業過程，利用制乙炔產生的殘渣制備上述兩種物質，過程如下：
L電石$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{自然風干}{→}$殘渣（主要成分是Ca（OH）₂和CaC0₃）
（1）寫出電石與水反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通人Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，發生復分解反應，經蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得KClO₃晶體．
（2）你認為能得到KClO₃晶體的原因是KClO₃的溶解度小．
Ⅲ．將I中的殘渣溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細CaCO₃，過程如圖1：

（3）根據沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動，CaCO₃溶解，此過程可循環利用的物質是氨氣、二氧化碳、NH₄Cl溶液．
Ⅳ．Ⅲ中收集揮發出的氣體之一CO₂與C反應生成CO，再利用一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（4）根據題意完成下列各題：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）^-1．
③在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時n（H₂）：n（CH₃OH）增大．

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