Question

已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等．除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號來命名．
（1）請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標(biāo)記分區(qū)

．
（2）有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在

ds

區(qū)．
（3）請在元素周期表中標(biāo)出4s軌道半充滿的元素（用元素符號表示）．
（4）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布

118

種元素．
（5）在周期表中，電負(fù)性最大的元素是

F

，該元素的原子軌道圖

．寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2F₂+2H₂O═4HF+O₂

．

Answer 1

分析：（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)；
（2）區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素，d軌道半滿，s電子半滿或全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相似；
（3）Cr的外圍電子排布為3d⁵4s¹，為4s軌道半充滿；Cu的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，為4s軌道半充滿；
（4）第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六、七周期排滿各為32種；
（5）周期表中F的電負(fù)性最大，原子軌道圖為，氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣．

解答：解：（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，如圖所示為，
故答案為：；
（2）區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素，d軌道半滿，s電子半滿或全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與ds區(qū)元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相似，則可以排在ds區(qū)，故答案為：ds；
（3）Cr的外圍電子排布為3d⁵4s¹，為4s軌道半充滿；Cu的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，為4s軌道半充滿，所以4s軌道半滿的為Cr和Cu，位置見（1）中答案，
故答案為：；
（4）第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六、七周期排滿各為32種，則排滿時元素共有2+8+8+18+18+32+32=118種，
故答案為：118；
（5）周期表中F的電負(fù)性最大，F(xiàn)的原子軌道圖為，氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，該反應(yīng)為2F₂+2H₂O═4HF+O₂，
故答案為：F；；2F₂+2H₂O═4HF+O₂．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的位置及原子的電子排布等是解答本題的關(guān)鍵，（2）為解答的難點，注意利用穩(wěn)定性來分析，題目難度中等．