Question

【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B. 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO

D. 在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，選項A錯誤；B、當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，選項B錯誤；C、溶液呈堿性，由圖可知HCO3-的物質的量分數最大，溶質以碳酸氫鈉為主，溶液呈堿性，陽離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來的，所以鈉離子的濃度遠大于氫離子的濃度，而HCO3-的濃度最多接近于鈉離子濃度，故鈉離子濃度最大，選項C錯誤；D、根據圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(HCO3-)=c(CO32-)，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c( H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，則離子濃度大小順序是c(HCO3-)=c(CO32-)＞c(OH-)＞c( H+)，選項D正確。答案選D。