相同溫度下，在水中分別加入下列物質，若用Kw表示水的離子積，a表示水的電離程度，能使a/Kw的值增大的是
| A．NaOH | B．NaHSO4 | C．HC1 | D．NH4NO3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是（ ）
| A．該NaCl溶液顯酸性 | B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14 |
| C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7 | D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（ ）
| A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大 |
B．將該溶液加水稀釋， 的比值保持不變 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為
| A．Li | B．F | C．Na | D．S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CH3COOH
CH3COO-+H+，下列關于醋酸說法錯誤的是
| A．加水稀釋，所有離子濃度都減少 |
| B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少 |
| C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。 |
| D．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 |
| B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 |
| D．AgCl易轉化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是
| 實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
| A．①②③④ | B．①②③ |
| C．②③⑤ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2也會發生自離解：SO2(l)＋SO2(l) 
SO32-＋SO2＋。若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是( )
| A．該滴定反應可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2 |
| B．在一定溫度下，液態SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數 |
| C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物 |
| D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點 |
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