【題目】室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：
① 將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；
② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；
③ 向②所得溶液中繼續滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列說法正確的是
A.①中：所得溶液的pH=1
B.②中：a＝20
C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7
D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數目相等
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【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2所含的化學鍵類型有___________；請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式________________。
（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_________（寫電子式）。
（4）僅由C、D兩種元素組成的一種鹽溶于水后pH>7的原因是_____________ (用離子方程式表示)。
（5）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質溶液，A、B元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則通入B單質的電極反應式為_________，通入A單質的X溶液的pH將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 碳氫質量比為3：1的有機物一定是甲烷
D. 處在不同化學環境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現的位置不同
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【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）
A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質
B.反應②利用了H2O2的氧化性
C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的
D.反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
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【題目】實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置，填寫下列空白：
（1）關閉F夾，打開C夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水 (填”小”或”大”)的無色液體，在實驗中因為 而顯褐色。則三口燒瓶中發生反應的化學方程式為___ __和__ _。
（2）D、E試管內出現的現象為_____________________________________。
（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C，可以看到的現象是__________________。
（4）三口燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：
①向三口燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
（5）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_____________，要進一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）：
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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【題目】硫化物在自然界中的部分循環關系如圖。
（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol
H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。
②為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應，其反應的離子方程式是____。
③在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是____。
（3）某科研單位利用工業廢氣中的SO2來制取H2SO4。
①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應式是____。
②SO2經圖2中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。
a.循環Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
b.循環Ⅰ中，反應2的化學方程式為SO2+4ZnFeO3.5
S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環Ⅱ中電解過程中的陽極材料
d.循環Ⅰ和循環Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
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【題目】某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。
（1）甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變為淺藍色，由此證明發生了反應，其離子方程式是__。
（2）乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產生。
針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：
請回答：
①根據白色沉淀B是__（填化學式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
②僅根據白色沉淀A與過量濃HNO3反應產生的實驗現象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。
③向濾液中加入a溶液后無明顯現象，說明A不含CuCl，則a是__（填化學式）。
根據以上實驗，證明A僅為CuSCN。
④進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：
_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2
⑤結合上述過程以及Fe(SCN)3
Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。
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【題目】碘酸鉀（
）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中的純度：
其中制取碘酸（
）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中
物質 | 性質 |
HIO3 | 白色固體，能溶于水，難溶于CCl4 |
KIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－ |
回答下列問題
（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為______________。
（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。
（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產率。
（4）為充分吸收尾氣，保護環境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。
（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。
（6）取1.000g產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L
溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（
），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產品中的質量分數為___（結果保留三位有效數字）。
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【題目】1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。
(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應：
已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJmol-1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJmol-1
則反應N2O5(g)=2NO2(g)＋
O2(g)的ΔH=__kJmol-1。
(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：
注：虛線框內為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。
請回答下列問題：
①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。
②經檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產物之一為氧氣，寫出此反應的化學反應方程式__。
③實驗時，裝置C應保持在35℃，可用的方法是__。
④能證明實驗成功制得N2O5的現象是__。
⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。
⑥裝置E燒杯中的試劑為__。
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