Question

19．取1.06g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：（ 要求寫出計算過程）
（1）Na₂CO₃物質的量濃度；
（2）Na⁺ 物質的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度；
（2）鈉離子物質的量濃度為碳酸鈉物質的量濃度的2倍；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液濃度與原溶液濃度相等，再根據稀釋定律計算稀釋后溶液體積，稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計，則溶液體積具有加和性，進而計算加入水的體積．

解答 解：（1）1.06碳酸鈉的物質的量為$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，Na₂CO₃物質的量濃度為$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
答：Na₂CO₃物質的量濃度為0.1mol/L；
（2）溶液中Na⁺ 物質的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，
答：Na⁺ 物質的量濃度為0.2mol/L；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據稀釋定律，可知稀釋后溶液體積為$\frac{20mL×0.1mol/L}{0.04mol/L}$=50mL，稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計，則溶液體積具有加和性，故加入水的體積為50mL-20mL=30mL，
答：需要加入水的體積為30mL．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．