【題目】某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-
C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應都是自發的 B. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程
C. 自發反應都是熵增大的反應 D. 電解池的反應是屬于自發反應
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【題目】下列說法不正確的是
A. 用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線
B. 做銀鏡反應實驗后，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗
C. 沾附在試管內壁上的油脂，用熱堿液洗滌
D. 分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面以下
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【題目】關于物質的類別，下列說法正確的是
A．食鹽水、糖水和冰水都是飲料，屬于混合物
B．O2不能導電，故O2是非電解質
C．燒堿屬于堿，純堿屬于鹽
D．NaHSO4能電離出氫離子，故NaHSO4屬于酸
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【題目】已知在稀溶液中:1mol弱酸HX與1molNaOH反應的反應熱△H=-12.1kJ/mol；HCl與NaOH反應的中和熱△H=-55.6kJ/mol。則HX在稀溶液中的電離熱△H等于(單位:kJ/mol)
A. +43.5 B. -43.5 C. -67.7 D. +67.7
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【題目】下列物質加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）
A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3
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【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，甲充有二氧化氮（N2O4
2NO2 △ H ＞ 0）；乙充有空氣，現分別進行下列兩個實驗：
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （ ）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
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【題目】（11分）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。
請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為 ；干燥氨氣常用的干燥劑是 。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口 （填“a”或“b”），理由是 。
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是 。
（4）為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （ 填序號）。
（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應物和生成物的電子總數都與Y+相等；
②Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；
③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；
④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題：
(1)寫出Y2X2與水反應的化學方程式：________________。
(2)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學式)。
(3)U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為__________。
(4)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。
(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯氨的球棍模型如圖所示，則聯氨分子的電子式為____________。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
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