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CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H

0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是

．

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：從橫坐標上一點，畫一條平行于縱坐標的虛線，看相同壓強下不同溫度時CO的平衡轉化率，溫度越低轉化率越低，說明，升溫時平衡向逆向移動．

解答： 解：從橫坐標上一點0.5處，畫一條平行于縱坐標的虛線，看相同壓強下不同溫度時CO的平衡轉化率，溫度越高轉化率越低，說明，升溫時平衡向逆向移動．
第二問：實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是工業生產要考慮速經濟效益，要考慮速度和效率，壓強越大需要的條件越高，花費越大．
故答案為：＜；在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

點評：本題考查了學生的識圖能力，學會定一議二法分析圖象得方法，這是學生必備的能力，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（密度：1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①

，②

，③

，④

，⑤

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．稀釋濃H₂SO₄
E．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為

．
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為

mL． ②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用

mL的量筒最好．
（4）以下選填：（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A．量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度

，
B．未經冷卻就直接定容配置將使濃度

C．配置時濃硫酸在空氣中長時間放置

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E分別為Ca（OH）₂、Ca（HCO₃）₂、HCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃五種溶液中的一種．現將它們相互反應情況列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“-”表示無現象）據此可判斷C是（　　）

	A	B	C	D	E
C	↓	↓	-	↑	-
B	↓	-	↓	-	-

A、HCl

B、Ca（HCO₃）₂

C、Na₂CO₃

D、Ba（NO₃）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完成正確的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物	因為Al和Al₂O₃既可以與酸反應，又可以與堿反應	Ⅰ對，Ⅱ對，無
B	氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使濕潤的有色布褪色	說明次氯酸的氧化性比氯氣強	Ⅰ對，Ⅱ對，無
C	二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色	二氧化硫具有漂白性	Ⅰ對，Ⅱ對，無
D	常溫下，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸	因為鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發生鈍化．	Ⅰ對，Ⅱ對，有

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是常見的化學物質，在工業生產中用途很廣泛．
（1）已知：某些反應的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
請寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學方程式

（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式

；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-dJ?mol^-1（d＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2molH₂、1molCO	1mol CH₃OH	4molH₂、2molCO
平衡時n（CH₃OH ）	0.5mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉化率	α₁	α₂	α₃

①該溫度下此反應的平衡常數K為

．
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是

（填序號）．

A．α₁+α₂=1 B．Q₁+Q₂=dC．α₃＜α₁ D．P₃＞2P₁=2P₂E．n₂＜n₃＜1.0mol F．Q₃＜2Q₁
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H₂的轉化率為65.5%，請在右圖中畫出第5min 到新平衡時CH₃OH的物質的量濃度的變化曲線．
（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO．已知25℃時，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的順序是

（填寫溶液序號）．關于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是

．
a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c（HCOOˉ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式，且b＞a．Hg（l）+

O₂（g）=HgO（s）△H=-a kJ?mol^-1Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s）△H=-b kJ?mol^-1由此可知反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變為（　　）

A、-（b-a） kJ?mol^-1

B、+（b-a） kJ?mol^-1

C、（b-a） kJ?mol^-1

D、（b+a） kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發表的見解中，正確的是（　　）

A、為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜

B、食用海產品可防治缺鐵性貧血

C、選擇食物可調節人體細胞中的酸堿平衡

D、我國應該禁止使用食物防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知E、Q、T、X、Z是五種原子序數依次增大的前四期元素．相關信息如下表所示：

元素編號	有關性質及結構信息
E	E元素的基態原子具有2個成單電子，且I₁（E）＜I₁（T）＜T₁（Q）
Q	基態Q原子的2p軌道處于半充滿狀態
T	T的單質和某種含T的化合物對生命活動具有重要意義
X	X為元素周期表前四周期中電負性最小的元素
Z	Z的一種核素的質量數為59，中子數為31

（1）X在元素周期表中的位置時第

周期

族，ET₂的晶體類型是

晶體．
（2）Z的基態原子的電子排布式是

．E、Q、T、X的原子半徑的大小順序是

（用元素符號表示）；E₂H₂分子中有

個σ鍵和

個π鍵．
（3）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，簡要說明原因（至少答出兩點）：

．
（4）EH4T堿性燃料電池具有廣闊的發展前景，寫出該電池的負極反應式：

．
（5）已知Q₂（g）+2T₂（g）═Q₂T₄（l）△H₁=-19.5kJ/mol，Q₂H₄（g）+T₂（g）═Q₂（g）+2H₂T（g）△H₂=-545.2kJ/mol，則表示Q₂H₄（g）和Q₂H₄（g）和Q₂T₄（l）反應生成Q₂（g）和H₂T（g）的熱化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）

A、MgCl₂晶體

B、NaCl溶液

C、液態酒精

D、熔融的KOH

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