Question

100mL Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄、KAl（SO₄）₂的混合液中，如果SO₄^2-的濃度等于0.4mol/L，當加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的物質的量濃度是（　�。�

• A、0.2mol?L^-1
• B、0.05mol?L^-1
• C、0.45mol?L^-1
• D、0.225mol?L^-1

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題

分析：當加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時溶液中溶質為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，原溶液中n（Al³⁺）=

1

4

×2mol/L×0.05L=0.025mol，根據原溶液中電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），以此計算．

解答： 解：當加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時溶液中溶質為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，原溶液中n（Al³⁺）=

1

4

×2mol/L×0.05L=0.025mol，則c（Al³⁺）=0.25mol/L，
原溶液中電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），c（K⁺）=2×0.4mol/L-0.25mol/L×3=0.05mol/L，
故選B．

點評：本題考查有關混合物的計算，為高頻考點，注意鋁離子物質的量的計算和電荷守恒的角度解答是解題的關鍵，題目難度不大．