下列有關實驗操作或原理正確的是
A．用到金屬鈉時，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
B．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
C．比較不同濃度硫酸與Na2S2O3反應的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比較，因為SO2易溶于水
D．通過測定等物質的量濃度的NaCl、Na2S溶液的pH，比較硫、氯兩種元素的非金屬性強弱
科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三9月月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是
A．CO2的電子式
B．Cl﹣的結構示意圖：
C．乙烯的結構簡式C2H4
D．Z質量數為37的氯原子
Cl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）據報道，蘋果公司開發了一種以液態甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月．下圖是一個電化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH
K2CO3＋6H2O 請填空：
（1）充電時：①原電池的負極與電源______極相連,②陽極的電極反應為________．
（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O2____L（標準狀況下）．
（3）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：Fe2O3(s) +
C(s)=CO2(g) +2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1,C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔΗ2=-393.5 kJ·mol-1,則2Fe(s) +O2(g) =Fe2O3(s) 的ΔH是
A．-824.4 kJ·mol-1
B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1
D．-169.4 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈[Cl2Na(NCO)3，氯元素為+1價]先與水反應，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去。
（1）優氯凈中氮元素的化合價為 。
（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為 。
（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法 。
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示。噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是(不考慮燒瓶內溶質的擴散，氨水的溶質按NH3計算)
A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同
B．溶質的質量分數相同、溶質的物質的量濃度不同
C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同
D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同
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科目：高中化學 來源：2016屆全國推薦高三聯考（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式中正確的是
A．Na2O2與水反應：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B．FeSO4溶液與H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO3 2- +SO2 +H2O = SO3 2- +H2SiO3↓
D．NH4 HCO3稀溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（11分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產生白色沉淀并放出1.12L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為3.6g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 | 無明顯現象 |
試回答下列問題：
（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。
（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。
（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
（4）判斷K+是否存在 ，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。
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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究發現CuSO4和FeS2在一定條件下可發生如下反應： 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4；下列說法正確的是
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移
C．產物中SO42-有一部分是氧化產物
D．FeS2只用作還原劑
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