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【題目】下列實驗現象中,不能說明相應的化學反應是放熱反應的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.溫度計的水銀柱不斷上升可說明反應放熱
B.反應開始后氣球慢慢脹大,說明裝置內壓強增大氣溫升高,反應為放熱反應
C.反應開始后甲處液面低于乙處液面說明裝置內壓強增大
D.硫酸和鋅反應生成氫氣

A.鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應為放熱反應可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升所以A選項是正確的
B. 反應開始后氣球慢慢脹大,說明裝置內壓強增大溫度升高反應為放熱反應所以B選項是正確的
C.反應開始后甲處液面低于乙處液面說明裝置內壓強增大溫度升高反應為放熱反應所以C選項是正確的
D.硫酸和鋅反應生成氫氣導致反應開始后針筒活塞向右移動不能說明反應放熱D錯誤
故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有H+濃度均為0.1mol/L的醋酸甲和鹽酸乙:

(1)請寫出醋酸的電離常數的表達式:_____

(2)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動,若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,加入足量的金屬鎂,開始反應時的速率:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。產生氫氣的體積:甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氫離子濃度:前者是后者的_____

A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于能量變化的說法正確的是(

A.冰融化成水放出熱量

B.生成物的總能量一定低于反應物的總能量

C.金屬與酸反應生成氫氣的過程吸收熱量

D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1,反應能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是

A.a<0

B.過程II可能使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率

D.反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家已經發明利用眼淚,檢測糖尿病的裝置,其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4·2H2O)溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質顆粒。下列有關說法不正確的是(

A.葡萄糖不能發生水解反應

B.葡萄糖屬于單糖

C.檢測時NaAuCl4發生氧化反應

D.葡萄糖可以通過綠色植物的光合作用合成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是某合作學習小組對物質進行的分類,正確的是

A. 冰、水混合是混合物B. 鹽酸、食醋既是化合物又是酸

C. 不銹鋼和我們日常生活中使用的硬幣都是合金D. 純堿和熟石灰都是堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:

1)定性如圖甲可通過觀察______的快慢,定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/L FeCl3改為____mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____

2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____

3)查閱資料得知:將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+__________

II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2H2O2分解反應的催化劑。

1)該實驗不能達到目的,若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________

加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。

2)寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_________

3ABCD各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______,解釋反應速率變化的原因__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:

(1)KIO3的化學名稱是_______

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應所得產物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是________。“濾液中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時陰極的電極反應式______

電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示。回答下列問題:

1)寫出下列物質的官能團名稱:B____________________D____________________

2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________

3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下,根據圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現象為______________________________________________

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