【題目】下列對化學反應的說法正確的是（ ）
A．化學反應過程中，分子的種類一定發生改變
B．已知2A（g）+B（g）C（g）+D（s）△H＜0，則該反應一定能自發進行
C．有化學鍵發生斷裂，就有化學反應的發生
D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2
已知該反應中，氨氣不足時，也會有HCl產生。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目。________
（2）這一反應中，氧化劑是________，氧化產物是________。
（3）若有3 mol N2生成，則發生氧化反應的物質有________mol。
（4）根據上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______________________（現象）。
（5）當0.5LNH3與0.3LCl2充分反應后，氣體的體積變為________L，若收集一瓶該產物氣體，并使用該氣體進行噴泉實驗，并用紫色石蕊溶液作指示劑，最終溶液呈________色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是
A. HC2O4-
H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將等物質的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同時c(H+)>c(OH-)
D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子的基態電子排布式為 ，該元素的符號是 。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是 。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩定性順序(由大到小) ，沸點順序(由高到低) 。
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【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率為( )
A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是（ ）
A．反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K2＞K1
C．若T1時，反應進行到狀態d時，一定有υ正＞υ逆
D．狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高
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