【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，該反應的原電池的組成正確的是 ( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Ag | Cu | Cu |
負極 | Cu | Cu | Zn | Zn |
電解質溶液 | Fe Cl3 | H2S04 | CuSO4 | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2
D. 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
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【題目】下列說法不正確的是
A. 乙烯和苯都能發生加成反應
B. 乙醇和乙酸都能發生取代反應
C. 油脂的皂化和苯的硝化都屬于取代反應
D. 葡萄糖和蔗糖都能發生銀鏡反應
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【題目】下列關于化學反應速率說法中不正確的是
A. 可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0
B. 決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質
C. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
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【題目】純凈的水呈中性，這是因為（ ）A．純水中c(H+)=c(OH－) B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10－14D．純水中無H＋也無OH－
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【題目】現給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設計一個實驗：從電子工業上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的（ ）
A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦
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【題目】下列說法正確的是
A. 利用鋁熱反應可以冶煉鎂、鐵、銅等金屬
B. 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉
C. 塑料、合成橡膠、合成纖維屬于合成高分子化合物
D. 酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化碳的含量增大
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【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：
物質 | 相對分子質量 | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
現以20 mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。
分離提純過程中涉及到的主要步驟如下：
a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；
c．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。
d．過濾；
e．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
回答下列問題：
（1）在上述操作a中，加入NaCl固體的作用是__________。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是_____________________。
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是___________。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為____________。蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是____________________________。
（5）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為 12 mL，則環己酮的產率約是__________。
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