Question

（2013?資陽模擬）化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　　）

• A．根據(jù)圖①，可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）

  △   .

  2AB₃（g） 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B．圖②表示不同壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）

  △   .

  3C（g）+D（s） 的影響
• C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
• D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，用CuO調(diào)節(jié)CuSO₄溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe³⁺

Answer 1

分析：A、根據(jù)溫度升高正、逆反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，以此來判斷反應(yīng)熱問題；
B、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，判斷壓強(qiáng)大小，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響判斷反應(yīng)物含量的變化；
C、影響溶液導(dǎo)電性的因素有離子濃度與所帶電荷，本選項(xiàng)中離子所帶電荷相等，從溶液中離子濃度的變化判斷導(dǎo)電性問題；
D、根據(jù)兩種物質(zhì)完全沉淀時(shí)的溶液PH大小來分析．

解答：解：A、根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、從圖象可知，壓強(qiáng)為p₂的反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，則反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，故壓強(qiáng)p₂＞p₁，
根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在兩種不同壓強(qiáng)下相同，不符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、CuSO₄溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O，溶液中H⁺濃度減小，易于Fe³⁺水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時(shí)，F(xiàn)e³⁺全部水解生成沉淀而除去，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題為圖象綜合題，難度中等，注意分析圖象題中曲線的變化特點(diǎn)是做該類題型的關(guān)鍵，是對學(xué)生總能力的考查．