MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學反應方程式 。
（2）第②步反應的離子反應方程式為 。
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 。
（4）第③步反應的化學反應方程式為 。
（5）上述流程中可用于循環使用的物質是 （填化學式）；過濾操作和蒸發操作中都要用到的玻璃儀器是 。
（6）若粗MnO2樣品的質量為25.38g，第①步反應后，經過濾得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質量為 g。
（1）2KClO3
2KCl＋3O2↑或2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）5Mn2++2ClO3-+4H2O＝Cl2↑+5MnO2+8H+
（3）取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現象出現，說明已洗滌干凈
（4）3Cl2+ 6NaOH
NaClO3 + NaCl + 3H2O （5）NaClO3；玻璃棒（各1分） （6）5. 68g
解析試題分析：（1）實驗室制制取氧氣時常用二氧化錳做催化劑，反應的化學方程式為2KClO32KCl＋3O2↑或2H2O22H2O＋O2↑。
（2）氯酸鉀具有強氧化性，能把溶液中的Mn2+氧化生成二氧化錳，而氯酸鉀的還原產物是氯氣，反應的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O＝Cl2↑+5MnO2+8H+。
（3）溶液中含有SO42－，沉淀表面有吸附的SO42－，因此可以通過檢驗SO42－來檢驗二氧化錳是否洗滌干凈，所以正確的實驗操作是取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁現象出現，說明已洗滌干凈。
（4）氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應生成氯酸鈉、氯化鈉和水，反應的化學方程式為3Cl2+ 6NaOHNaClO3 + NaCl + 3H2O。
（5）由工藝流程圖可以看出，循環利用的是NaClO3，在前面作為反應物，到了后面成了生成物，這樣的物質可以循環使用。過濾操作和蒸發操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒。
（6）標準狀況下CO2的物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，則根據碳原子守恒可知碳酸錳的物質的量是0.02mol，質量是0.02mol×115g/mol＝2.3g，則原混合物中MnO的質量＝25.38g－17.4g－2.3g＝5.68g。
考點：考查氧氣制備、物質的分離與提純、物質含量的計算以及實驗方案設計等
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組設計探究性實驗，測定反應產生的SO3、SO2和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：
【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實驗探究】
已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
（2）若實驗結束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后，測得相關數據也不
同，數據如下：
請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：
第一小組：_____________________________________________________________;
第二小組：_____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質碘（I2）的流程圖。
（1）過程①的實驗操作名稱是____________，____________。
（2）上述過程中，屬于氧化還原反應的是_______，離子方程式為 。
（3）過程③的實驗操作名稱是___________和___________；在此過程中，可供選擇的有
機溶劑是_______（填字母代號）。
| A．酒精 | B．CCl4 | C．苯 | D．醋酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發生反應的離子方程式為_________________________________。
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。
A B
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為_______________________________________；
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為________________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，反應時，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。
試回答下列問題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項字母）：①_________，④_________。
| A．品紅溶液 | B．NaOH溶液 | C．濃硫酸 | D．酸性高錳酸鉀溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉化為Br2。
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉化為Br2
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質，經分液、蒸餾得粗溴。
（1）步驟3中的反應的離子方程式 。
（2）步驟2中已經制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是 溴元素。
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為 。
（4）可用如圖實驗裝置精制粗溴。
①圖中冷卻水應從B的 口進入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是降溫，減少溴的 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開
始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供
氧等。實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再
用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
回答下列問題：
整個流程中涉及的化學反應屬于氧化還原反應的有 個，請寫出其中任意一個的離子方程式： ；
（2）反應②生成CaO2·8H2O的化學反應方程式為 ；
反應時用冰水冷卻的主要原因是 ；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質量隨溫度的變化如圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質的化學式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業鐵晶體的化學性質， 進行了一系列實驗探究。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并檢測到二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有 (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應的KMnO4為 mol。
(2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO
假設二：
假設三：
(3)為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。
【定性研究】請你完成下表中內容。
| 實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期實驗現象和結論 |
| 取少量黑色固體， | |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
③中X試劑為 。
（3）⑤的離子方程式為 。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com