Question

下列各組中，性質比較不正確的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．穩定性：PH₃＞H₂S＞HCl

D．金屬性：Mg＞Al＞Fe

Answer 1

分析：A、同一主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越弱；
B、同一周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性越弱；
C、同一周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強；
D、根據金屬活動性順序表來判斷；

解答：解：A、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B、Na、Mg、Al屬于同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸減弱，即堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C、P、S、Cl屬于同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，即穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故C錯誤；
D、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al＞Fe，故D正確；
故選：C；

點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．