Question

（4分）現代生活離不開鋁，工業上以鋁土礦為原料生產鋁。現將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含 有H⁺、Cl^―、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質的量濃度為：
c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg^2＋）= 0.01 mol·L^―1
c（Fe^3＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1 
（1）溶液中Al^3＋ 物質的量濃度為           mol·L^―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質量為          g。（精確至0.01 g）

Answer 1

（1）0.14mol·L^―1   （2）3.57g

解析試題分析：溶液中，離子的正負電荷守恒，正電荷總數等于負電荷總數，即0.52 mol·L^―1 ×0.1L = （0.02 mol·L^―1  + 0.01 mol·L^―1×2 + 0.02 mol·L^―1 ×3 + 3X）×0.1L ，解得Al^3＋ 物質的量濃度X=0.14mol·L^―1 。鋁土礦樣品溶于稀鹽酸，主要反應為Al₂O₃ + 6HCl ="=" 2AlCl₃ + 3H₂O，故Al₂O₃的質量為m =" 102" g/mol×(0.14mol·L^―1×0.5L )/2 = 3.57g
考點：溶液的電荷守恒，物質的量守恒，化學方程式的計算
點評：本題考查學生對兩個守恒的理解，即溶液的電荷守恒和物質的量守恒，找到了這兩個守恒，化學方程式的計算就顯得很簡單。