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化合物ICl電子式，其中I的化合價為，你判斷I化合價依據(jù)是，預測ICl與H₂O反應的化學方程式為。你預測反應正確與否的實驗依據(jù)是

（提示：AgI為黃色沉淀）（是/否）氧化還原反應。次碘酸的電子式。

（2）寫出3種由多個原子組成的含有與電子數(shù)相同的微粒的化學式、

、。

1）；＋1； Cl的非金屬性更強； ICl＋H₂O==HCl＋HIO；

加入AgNO₃液，若生成白色沉淀，預測正確；若生成黃色沉淀，預測錯誤。

否；

（2）N₂O； CO₂； NO₂^＋等

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆ 的酸性由強到弱的順序為

①②③

（填序號）．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于

HF分子間形成氫鍵

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為

V形

．
（5）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為

RbCl

．
II．氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質．
（1）出N₂H₆²⁺在足量堿性溶液中反應的離子方程式

N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O

．
（2）NH₂^-的電子式為

．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的物質的化學式

N₂O、CO₂

．
（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N₃^-的構型

直線型

．
（5）據(jù)報道，美國科學家1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵．則“N₅”分子碎片所帶電荷是

一個單位正電荷

．

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科目：高中化學 來源：2010年江西省上高二中高一下學期第一次月考化學試題 題型：填空題

化合物ICl電子式            ，其中I的化合價為            ，你判斷I化合價依據(jù)是                               ，預測ICl與H₂O反應的化學方程式為                      。你預測反應正確與否的實驗依據(jù)是
                                                         （提示：AgI為黃色沉淀）      （是/否）氧化還原反應。次碘酸的電子式                        。
（2）寫出3種由多個原子組成的含有與電子數(shù)相同的微粒的化學式          、
                 、                。