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18．下列說法正確的是（　　）
A．H2O2具有氧化性，在反應中只做氧化劑
B．1735Cl、1737Cl為不同的核素，但化學性質幾乎完全相同
C．實驗室用加熱NH4Cl固體的方法來制備NH3
D．1.12L Cl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏伽德羅常數）

分析 A．H2O2具有強氧化性，但分解時既作氧化劑又作還原劑；
B．同位素化學性質相同；
C．加熱NH4Cl固體生成氨氣和氯化氫，但在溫度降低時，氨氣和氯化氫又會重新化合生成NH4Cl固體；
D．溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，無法計算氯氣的物質的量．

解答 解：A．H2O2中O元素化合價是-1價，所以H2O2具有強氧化性，但分解時生成水和氧氣，既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．這兩種原子屬于同位素，同位素的核外電子數及電子排布相同，所以同位素化學性質相同，故B正確；
C．加熱NH4Cl固體生成氨氣和氯化氫，但在溫度降低時，氨氣和氯化氫又會重新化合生成NH4Cl固體，所以實驗室不能用加熱NH4Cl固體的方法來制備NH3，應用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備，故C錯誤；
D．溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積未知，導致無法計算氣體的物質的量，所以無法計算含有質子數，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了H2O2的性質、同位素以及氨氣的制備等知識點，易錯選項是D，有關氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在工農業生產、環境保護等領域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2•12H2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等．寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，則沉淀過濾后溶液中c（Fe3+）約為4.0×10-17mol•L-1．寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖1：

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是SO2．
②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中，若x=3，則消除1mol NO2，需要ZnFe2Ox的質量為450 g．
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中，若x=3.5，則ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2：1．
（4）工業上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時發生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣，D中發生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，實驗時，先打開A中分液漏斗活塞讓液體滴入燒瓶中，點燃A處酒精燈，待C中玻璃管全部充滿黃綠色氣體后點燃C處酒精燈，理由是防止加熱時鐵粉與氧氣發生反應．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先先點燃A處的酒精燈，通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度時，分4次分別在100g水中加入KNO3固體，充分攪拌后過濾，所得溶液的質量如表所示，則下列說法不正確的是：（　　）
加KNO3的次數1234
加KNO3的質量（g）15304560
所得溶液質量（g）115130145145
A．該溫度下KNO3的溶解度為45g
B．第2次加入KNO3后所得溶液為不飽和溶液
C．KNO3屬于易溶的鹽
D．第4次加入KNO3后所得溶液的質量分數為45%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在化學反應中，確認先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　　）
A．含等物質的量的Cu2+、Ag+、H+的溶液中加入鐵粉直至過量：Cu2+、Ag+、H+
B．在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入過量燒堿溶液：H+、NH4+、Al3+
C．含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2至過量：KOH、Ba（OH）2
D．在含I-、Br-、Fe2+的溶液中通入過量Cl2：I-、Fe2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．請回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對電子數為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的中心原子的雜化類型是sp3．
②[Ni（NH3）6]SO4陽離子中提供空軌道的粒子是Ni2+．
③N原子的第一電離能＞（填“＞”、“=”或“＜”）O原子的第一電離能，原因是N原子2p能級半充滿；
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示．
①晶胞中鎳原子與銅原子的數量比為1：3．
②若合金的密度為d g•cm-3，則該晶胞中距離最近的兩個Cu原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{64×3+197}{d{N}_{A}}}$×$1{0}^{-{7}^{\;}}$ nm．（寫出表達式，NA表示阿伏伽德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數是NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為NA
C．標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態產物的分子數為$\frac{6}{22.4}$NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數目為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于摩爾的敘述正確的是（　　）
A．它是物質的數量單位B．它是物質的質量單位
C．它是物質的量的單位D．它是物質所含的粒子個數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是（　　）
A．CO2、CH4、N2等均是造成“溫室效應”的氣體
B．天然氣是一種清潔的化石燃料
C．節能減排符合“低碳經濟”的要求
D．合理開發利用“可燃冰”（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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