Question

【題目】液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色。請推測并回答：

（1）寫出乙的陰離子的電子式______。

（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。

（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應(yīng)發(fā)生成甲和乙的化學(xué)方程式______。

Answer 1

【答案】 SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+ 3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS

【解析】液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽，2.55g乙受熱會完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明丙為NH3，則乙為銨鹽；另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色，說明甲中含有SCN-離子，甲是鹽，則甲為NH4SCN，反應(yīng)物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一種銨鹽，該反應(yīng)中所有元素化合價(jià)不變，且乙分解生成兩種氣體，則為硫化銨或硫氫化銨，如果是NH4HS，n（NH4HS）=2.55g÷51g/mol=0.05mol，分解反應(yīng)為NH4HSH2S↑+NH3↑，0.05mol硫氫化銨分解生成0.1mol氣體，氣體條件在標(biāo)況下的條件是2.24L，則乙為NH4HS；結(jié)合題目分析解答。

根據(jù)以上分析可知甲為NH4SCN，乙為NH4HS，丙為NH3，丁為H2S。則

（1）乙為NH4HS，其中陰離子是HS－，則其電子式為；

（2）鐵離子具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，鐵離子被還原為亞鐵離子，則血紅色溶液中通入SO2，溶液紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3+ +2H2O＝2Fe2+ +SO42﹣+4H+；

（3）根據(jù)以上分析可知液氨和二硫化碳反應(yīng)發(fā)生成甲和乙的化學(xué)方程式為3NH3+CS2＝NH4SCN+NH4HS。