Question

在給定溫度下發生下述反應：4FeS₂（s）+11O₂（g）====2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）  ΔH=-3 319 kJ/mol，又知反應后的固體殘渣中含有4%的FeS₂，試計算燃燒1kg這種硫鐵礦時放出的熱量。

Answer 1

5674.8 kJ。

解析:

設參加反應的FeS₂的質量為x，生成Fe₂O₃是2/3x。

（1-x）=4%（2/3x+1-x），

 x=2.88/2.96 kg，

放出的熱量=kJ=5674.8 kJ