A鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于 ____________晶體；基態Ni原子的電子排布式為 _______________；
寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學式_____________、________________ 。
（2）某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有____________（填序號）。
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發生加成反應，
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③ 
④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號）；HCHO分子的空間構型為：__________。
（4）據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，其結構如圖所示。則該晶體的化學式為__________ 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 _________個。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．| A-B | A=B | A≡B | ||
| CO | 鍵能（kJ?mol-1） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 鍵能差值（kJ?mol-1） | 441.2 273 | |||
| N2 | 鍵能（kJ?mol-1） | 154.8 | 418.3 | 941.7 |
| 鍵能差值（kJ?mol-1） | 263.6 523.3 | |||
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科目：高中化學 來源： 題型：
碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列有關問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a b
c
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為 ，b對應的物質是 ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為 。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為 ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于 晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為 ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式 。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為 ；寫出基態Ni原子的電子排布式 。
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為 ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是 。
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能 ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：填空題
碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列有關問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a 
b 
c 
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為 ，b對應的物質是 ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為 。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為 ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于 晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為 ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式 。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為 ；寫出基態Ni原子的電子排布式 。
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特
點如右圖，則該化合物的化學式為 ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是 。
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能 ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：填空題
碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列有關問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a 
b 
c 
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為 ，b對應的物質是 ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為 。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為 ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于 晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為 ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式 。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為 ；寫出基態Ni原子的電子排布式 。
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為 ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是 。
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能 ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（09鹽城第三次調研）在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實現H2O、CO2及CH4合成乙醇。
（1）下列說法正確的是 （選填序號）。
A．第一電離能：碳原子大于氧原子
B．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
C．CH4分子中碳原子采用sp3雜化
D．二甲醚的沸點比乙醇高
（2）鎳原子基態時的核外電子排布式 。
（3）NiO晶胞如右上圖所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的Ni2+有 個，某種有缺陷的氧化鎳晶體
由Ni2+、Ni3+、O2－及空隙組成，可表示為Ni0.98O，則n(Ni2+)/n(Ni3+)= 。
（4）對苯二甲酸( 
)、4，4’－聯吡啶［
（可簡化為 
）］等與Ni2+能形成多核配合物。配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO4)2絡離子的結構如下圖：
該絡合物中配位原子是： ；依據價層互斥理論，ClO4－空間結構為 型。
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